Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、向NH₄HSO₄溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、在0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• D、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．常温下，等物质的量的HCl和CH₃COONa混合，二者反应生成等物质的量浓度的CH₃COOH和NaCl，醋酸电离导致溶液呈酸性，但电离程度较小；
B．等物质的量的NH₄HSO₄和NaOH混合，二者反应恰好生成等物质的量浓度的Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，铵根离子水解导致溶液呈酸性，根据物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小．

解答： 解：A．常温下，等物质的量的HCl和CH₃COONa混合，二者反应生成等物质的量浓度的CH₃COOH和NaCl，醋酸电离导致溶液呈酸性，但电离程度较小，所以c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），故A错误；
B．等物质的量的NH₄HSO₄和NaOH混合，二者反应恰好生成等物质的量浓度的Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，铵根离子水解导致溶液呈酸性，根据物料守恒知，其离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故C错误；
D．pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，利用守恒思想分析解答，易错选项是B，题目难度中等．