题目内容

18．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
A．HCl+Na2CO3 　   HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3 　    H2SO4+K2CO3
C．H2S+NaOH 　     H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4  　  BaCO3+H2SO4

分析 A．盐中的阴离子分别为CO32-、HCO3-；
B．离子反应均为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸；
D．BaCO3在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．盐中的阴离子分别为CO32-、HCO3-，则分别与盐酸反应的离子反应不同，故A不选；
B．均为强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，离子反应均为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B选；
C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸，离子反应不同，故C不选；
D．BaCO3在离子反应中保留化学式，而氯化钡完全电离，离子反应不同，故D不选；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2B．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2HCl$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
9．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B、49g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106，则生成的D有（　　）
A．0.25molB．0.275molC．0.5molD．1mol
6．肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
13．已知下列热化学方程式：
$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ•mol-1
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
则CH4的燃烧热为（　　）
A．445.15 kJ•mol-1B．607.3 kJ•mol-1C．890.3 kJ•mol-1D．802.3 kJ•mol-1
3．常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g/cm3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度．
10．下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是（　　）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准液前，不需用该标准溶液润洗
C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
D．蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口，可能会导致产品中混有低沸点杂质
7．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．
A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部
8．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A．1 mol C15H22O5的质量为282g/mol
B．C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个C15H22O5微粒的质量约为 $\frac{282}{6.02×1{0}^{23}}$g
D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol

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