题目内容
13．已知下列热化学方程式：$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ•mol-1
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
则CH4的燃烧热为（ ）
| A． | 445.15 kJ•mol-1 | B． | 607.3 kJ•mol-1 | C． | 890.3 kJ•mol-1 | D． | 802.3 kJ•mol-1 |
分析 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此分析热化学方程式所表达意义判断．
解答 解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成产物为二氧化碳和液态水，燃烧热的化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，甲烷燃烧热为890.3kJ•mol-1，
故选C．
点评 本题考查了燃烧热概念分析判断，注意概念实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
（1）乙醇燃料电池有着广泛的应用，若电解质为KOH溶液，写出电池工作时，负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
18．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
| A． | HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3 | B． | HCl+Na2CO3 H2SO4+K2CO3 | ||
| C． | H2S+NaOH H2SO4+KOH | D． | BaCl2+Na2SO4 BaCO3+H2SO4 |
5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-） | |
| B． | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） | |
| C． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 | |
| D． | 0.1 mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
2．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判断反应③△H＜0；△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）＞ v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知 c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
（6）用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能（填“能”或“不能”） 自发进行，原因是△G=△H-T△S=-113.0 kJ•mol-1-298 K×（-145.3 J•mol-1•K-1）×10-3≈-69.7 kJ•mol-1＜0，可以自发进行．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度（℃） | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判断反应③△H＜0；△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）＞ v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知 c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
（6）用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能（填“能”或“不能”） 自发进行，原因是△G=△H-T△S=-113.0 kJ•mol-1-298 K×（-145.3 J•mol-1•K-1）×10-3≈-69.7 kJ•mol-1＜0，可以自发进行．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．