Question

【题目】A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC2与BC2-为等电子体，D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子。请回答下列问题：

（1）上述元素中第一电离能最大的是__(填元素符号)。A基态原子的电子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科学家成功地在高压下将AC2转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是__。

（3）D+、AB-、F6+三种离子组成的化合物D3F(AB)6，其中化学键的类型有__，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__。

（4）“酒精检测仪”中有红色FC3和少量H2SO4，检测酒驾时反应的化学方程式为___。

Answer 1

【答案】N 1s22s22p2 三 VIA sp3 离子键、配位键、共价键 [Cr(CN)6]3- C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，外围电子排布分别为、，则A为碳元素，C为O元素，B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D基态原子有11种运动状态的电子，则D为Na；F是第四周期未成对电子最多的原子，外围电子排布式为，则F为Cr；与为等电子体，结合原子序数可知E为S元素。

（1）非金属性越强，第一电离能越大，氮元素2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故上述元素中第一电离能最大的是N；A为碳元素，基态原子的电子排布式是，E为S元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族，

故答案为：N；；三、VIA；

（2）科学家成功地在高压下将转化为具有空间立体网状结构的晶体，属于原子晶体，与二氧化硅晶体结构类似，该晶体中C原子形成4个键，没有孤对电子，碳原子杂化轨道类型是，

故答案为：；

（3）、、三种离子组成的化合物，其中化学键的类型有离子键、配位键、共价键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为：，

故答案为：离子键、配位键、共价键；；

（4）“酒精检测仪”中有红色和少量，检测酒驾时反应的化学方程式为：，

故答案为：。