Question

25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系正确的是（　　）

• A、V（碱）=10²V（酸）
• B、V（碱）=2 V（酸）
• C、V（酸）=10²V（碱）
• D、V（酸）=2 V（碱）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：25℃时，Kw=10^-14，某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等．

解答： 解：25℃时，Kw=10^-14，某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，则酸的体积为V_（酸），碱的体积为V_（碱），10^-a mol/L×V_（酸）L=10 ^b-14 mol/L×V_（碱）L，则V_（酸）=10 ^a+b-14 V_（碱），而a+b=12，故V_9（碱）=100V_（酸），故选A．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，根据溶液的酸碱性及水的离子积常数来分析解答，注意该温度下水的离子积常数是10^-14，为易错点，题目难度中等．