Question

7．常温下在①pH=3的NH₄Cl溶液；②pH=3的硫酸溶液；③pH=11的Na₂CO₃溶液中，水电离出的H⁺浓度之比是（　　）

• A． 10⁸：1：10⁸
• B． 1：1：10⁸
• C． 1：10⁸：1
• D． 1：10⁸：10⁸

Answer 1

分析 常温下电解质溶液中存在离子积常数Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，水电离出的H⁺浓度和水电离出的氢氧根离子浓度相同，据此计算水电离出的氢离子浓度之比．

解答 解：常温下在①pH=3的NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，水电离出的H⁺浓度为10^-3mol/L；
②pH=3的硫酸溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L；
③pH=11的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解溶液显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水电离出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，
水电离出的H⁺浓度之比=10^-3mol/L：10^-11mol/L：10^-3mol/L=10⁸：1：10⁸，
故选A．

点评 本题考查了水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡、水解平衡等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，明确溶液中水电离的氢离子浓度大小的计算方法．