Question

下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

• A、从C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9 kJ?mol^-1，可知金刚石比石墨更稳定
• B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
• C、由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ
• D、同一个化学反应，化学计量数不同，△H的值不同；化学计量数相同而状态不同，△H的值也不同

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、物质所含能量越低越稳定；
B、S固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程，硫的燃烧过程是放热过程；
C、NaOH固体溶于水放热；
D、△H与化学计量数、物质的状态有关．

解答： 解：A、从C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9 kJ?mol^-1，可知：石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故A错误；
B、硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量大于5.73 kJ，故C错误；
D、△H的值与化学计量数对应，与物质的状态有关，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，注意物质稳定性与能量的关系，难度不大．