Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
• B、10 mL 0.02 mol?L^-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
• C、在0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、0.1 mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,pH的简单计算,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A．Ksp只与温度有关；
B．计算混合后的c（OH^-），再计算溶液的PH；
C．根据溶液中的质子守恒分析；
D．根据溶液中的物料守恒分析．

解答： 解：A．Ksp只与温度有关，则常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp不变，故A错误；
B．10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，
反应后的溶液中c（OH^-）=

0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，c（H⁺）=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，PH=-lg1×10^-12=12，故B正确；
C．在0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，存在质子守恒，即水电离出的氢离子等于水电离的氢氧根离子，则c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C错误；
D．0.1 mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中n（Na）=n（A），则c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D错误．
故选B．

点评：本题考查了溶度积常数、pH的计算、溶液离子浓度大小计较，题目难度中等，做题时注意从物料守恒、质子守恒的角度着手分析，本题注意溶液PH的计算方法．