题目内容

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 产物 产物
 ① Cl2 FeBr2/  Cl-
 ② KClO3 浓盐酸/ Cl2 
A、反应①中可能有一种或两种元素被氧化
B、反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
C、反应②中KClO3被氧化，HCl被还原
D、若反应②的另一种产物是KCl，则反应过程中1molKClO3得到6mole-
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应①中，氯气可以氧化溴离子和亚铁离子，亚铁离子的还原性比溴离子强，少量氯气只能氧化亚铁离子；
反应②中，在酸性条件下氯酸根离子可以氧化氯离子生成氯气，1mol氯酸根离子得5mol电子氧化5mol氯离子，据此分析．
解答： 解：A、氯气可以氧化溴离子和亚铁离子，亚铁离子的还原性比溴离子强，少量氯气只能氧化亚铁离子，故A正确；
B、离子方程式错误，应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、反应②中KClO3被还原，HCl被氧化，故C错误；
D、反应②中，1mol氯酸根离子得5mol电子氧化5mol氯离子，反应过程中1molKClO3得到5mole-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应中的强弱规律以及归中反应中化合价变化规律，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X的化学式是
 
、Y的化学式是
 
、Z的名称是
 

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是
 

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阳离子是
 
和
 

（4）由 X、Y、Z元素按原子个数比为4：2：3组成的化合物，该化合物的化学式（分子式）是
 
，由X、Y、Z元素组成的强酸的结构式
 
．
钠不能保存在汽油里的原因是
 
，钠不能保存在CCl4中的理由是
 
．
可以用铁缸盛浓硫酸或浓硝酸，这是因为
 
．
家庭厨房炒菜用的锅主要是铁锅（铁碳合金）和铝锅．炒过菜的铁锅洗净后未及时擦干，第二天便出现红棕色锈斑[该锈斑为Fe（OH）3失水的产物]，使用有关原电池原理、电极方程式、化学方程式，离子方程式表示Fe（OH）3和锈斑的形成．
（1）铁锅发生的是电化腐蚀中的
 
腐蚀，电极方程式为：
①正极
 
②负极
 

（2）生成Fe（OH）3的化学方程式
 
．
（3）Fe（OH）3失水的化学方程式
 
．
（4）钢材焊接时必须除去钢材表面的铁锈，用稀盐酸除去铁锈的离子方程式为
 
．
某溶液中投入铝片可放出氢气，则该溶液可能存在的离子组是（　　）
A、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+、Al3+
B、Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-、Al3+
C、H+、Cl-、SO42-、K+、Al3+
D、Na+、K+、SO42-、OH-、Al3+
已知：CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH31mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．

（1）A的化学式：
 
，A的结构简式：
 
．
（2）上述反应中，①是
 
反应，⑥是
 
反应．（填反应类型）
（3）写出C、D、E、F物质的结构简式：C
 
，D
 
，E
 
，F
 
．
（4）写出D→F反应的化学方程式
 
．
下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；
②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；
③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属；
④烃D的分子比例模型如图：
据此回答有关问题：
（1）将A和Cl2按体积比1：4混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内的现象是
 
．
（2）写出把B通入溴的CCl4溶液中的化学方程式
 
；反应类型是
 
．
（3）实验室制取C的化学方程式为
 
；C通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是
 
，C发生了
 
反应．
（4）D分子中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替结构，以下能证实这一事实的是
 
．
a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体
b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体
c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体．
如图所示装置可用于（　　）
A、用铜和稀硝酸反应制NO
B、用铜和浓硝酸反应制NO2
C、用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D、加热NaHCO3制CO2

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