题目内容
5．若要在铁片上镀铜，下列叙述中正确的是（ ）①将铁片接在电源的正极 ②将铜片接在电源的正极 ③在铁片上发生的反应是Cu2++2e-═Cu ④在铜片上发生的反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑ ⑤可用含Fe2+的溶液作电镀液 ⑥可用含Cu2+的溶液作电镀液．
| A． | ①③⑥ | B． | ②③⑥ | C． | ①④⑤ | D． | ②③④ |
分析 在给铁片镀铜时，铜为阳极，铁为阴极，阳极发生Cu-2e-═Cu2+，阴极发生Cu2++2e-=Cu，以此解答．
解答 解：①在给铁片镀铜时，铜为阳极，铁为阴极，将铁片接在电源的负极，故错误；
②在给铁片镀铜时，铜为阳极，铁为阴极，将铜片接在电源的正极，铁片接在电源的负极，故正确；
③在给铁片镀铜时，铁为阴极，电极反应式：Cu2++2e-=Cu，故正确；
④在给铁片镀铜时，铜为阳极，阳极发生Cu-2e-═Cu2+，故错误；
⑤电镀池的电镀液必须是含有镀层金属阳离子的盐溶液，即含Cu2+的溶液作电镀液，故错误；
⑥电镀池的电镀液必须是含有镀层金属阳离子的盐溶液，即含Cu2+的溶液作电镀液，故正确．
故选B．
点评 本题考查电镀，为高频考点，注意把握电镀的原理，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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15．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能．已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为（ ）
| 化学键 | H-H | N≡N | H-N |
| 键能 | 436 kJ/mol | x | 391kJ/mol |
| A． | 431kJ/mol | B． | 946kJ/mol | C． | 649kJ/mol | D． | 869kJ/mol |
天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
20．下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | 铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | 少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH-═H2O | |
| D． | 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
10．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（ ）
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（ ）
| A． | +1 164.1 kJ•mol-1 | B． | -1 641.0 kJ•mol-1 | ||
| C． | -259.7 kJ•mol-1 | D． | -519.4 kJ•mol-1 |
17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 | |
| B． | 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 | |
| C． | 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 | |
| D． | 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl |
14．下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
| A． |  | B． | CH2═CHCH2OH | C． |  |
15．常温下，下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH＜7的溶液中：Al3+、K+、SO32-、Cl- | |
| B． | 加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3- | |
| C． | 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42- | |
| D． | 由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- |