Question

1．试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是b
a、加入水时，平衡向逆反应方向移动
b、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
c、加入少量0.1mol•L^-1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小
d、加入小量CH₆COONa．固体，平衡向正反应方向移动
（2）饱和氯化铵溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）浓度均为0.1mol/L的7种溶液：①HNO₃　②H₂SO₄　 ③NaOH　　④Ba（OH）₂
⑤CH₃COONa⑥KCl　⑦NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）②①⑦⑥⑤③④．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；
（3）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较PH，再按照溶液的PH由大到小进行排序．

解答 解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
a、加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动．故a错误；
b、加入NaOH固体，中和了氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，故b正确；
c、醋酸溶液中加入0.1mol•L^-1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）增大，故c错误；
d、醋酸溶液中加入CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故d错误；故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；b；
（2）氯化铵溶液中铵根离子水解，使溶液显酸性，离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）解：属于碱的为：④Ba（OH）_2③NaOH，浓度相同时，碱性④＞③；
水解呈碱性的为：⑤CH₃COONa，但水解程度较小，则pH：④＞③＞⑤；
溶液呈中性的为：⑥KCl；
溶液呈酸性的有：①②⑦其中为①一元强酸，②为二元强酸，⑦水解呈酸性，浓度相同时，
溶液的pH：②＜①＜⑦，
综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：②①⑦⑥⑤③④，
故答案为：②①⑦⑥⑤③④．

点评 本题考查了弱电解质的电离以及电离平衡的移动、溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．