Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

• A． 32g SO₂所含的原子数目为1.5N_A
• B． 0.5molCH₄含有的原子数目为2.5N：x
• C． 10g H₂O含有的水分子数目为N_A
• D． 0.5N_A个氯气分子的物质的量是0.5mol

Answer 1

分析 A、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；
B、甲烷为5原子分子；
C、分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来计算；
D、根据物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$来计算．

解答 解：A、32g二氧化硫的物质的量n=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，故0.5mol二氧化硫中含1.5N_A个原子，故A正确；
B、甲烷为5原子分子，故0.5mol甲烷中含2.5mol原子即2.5N_A个，故B正确；
C、分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{10g}{18g/mol}$×NA/mol=0.56N_A个，故C错误；
D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据公式的运用和物质的结构来分析计算，难度不大．