题目内容
1．实验室可用KClO3和浓盐酸常温下反应制取氯气，同时生成KCl和水．写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目
．氧化剂为KClO3，浓盐酸的作用酸性、还原性．
分析 由KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
解答 解：氧化还原反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价，被还原，为氧化剂，盐酸中，部分氯元素化合价由-1价升高为0价，被氧化，氯化钾的生成表现了显酸性的盐酸，根据电子守恒，盐酸的前边系数是6，即KClO3+6HCl═3Cl2+3H2O+KCl，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5，电子转移情况为：，
故答案为：；KClO3；酸性、还原性．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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（写结构简式）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是有有c（填标号）．
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．
16．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 | B． | P、S、Cl原子半径依次减小 | ||
| C． | N、O、F元素非金属性依次减弱 | D． | Li、Na、K原子的电子层数依次增多 |
6．已知普通玻璃可用Na2O．CaO.6SiO2来表示，则其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1：6 | B． | 1：1：4 | C． | 2：1：6 | D． | 2：1：4 |
13．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A． | 同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：④＞③＞②＞① | |
| B． | 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-） | |
| C． | 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1 | |
| D． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
10．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | B． | Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+ | ||
| C． | Na+、MnO4-、K+、SO42- | D． | Na+、HCO3-、SO42-、Al3+ |
11．高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性使水澄清．
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液 |
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性使水澄清．