题目内容

6．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
已知①A、B、C、D、G含有同种元素．
②
纯A（单质）B溶液D固体G溶液
颜色银白色棕黄色红棕色浅绿色
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G．
依据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe2O3．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，写出该变化的化学方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）写出反应A转化为B的化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．如何检验该反应生成的金属阳离子，简述操作方法及现象取反应后溶液少量滴入酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，或滴入铁氰化钾生成蓝色沉淀即证明生成Fe2+离子．

分析 E为密度最小的气体是H2；G为浅绿色溶液说明含有Fe2+；B为棕黄色溶液，说明含有Fe3+，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以B为FeCl3．B能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，F是含有三种元素的化合物，能反应生成氢气，所以该氧化物是二氧化硫，故F为H2SO4，G为FeSO4．A、B、C、D、G含有同种元素，A为银白色单质，转化得到氯化铁，可知A为Fe，D是红棕色固体，由转化关系可知，D为Fe2O3，C为Fe（OH）3，据此解答．

解答 解：E为密度最小的气体是H2；G为浅绿色溶液说明含有Fe2+；B为棕黄色溶液，说明含有Fe3+，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以B为FeCl3．B能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，F是含有三种元素的化合物，能反应生成氢气，所以该氧化物是二氧化硫，故F为H2SO4，G为FeSO4．A、B、C、D、G含有同种元素，A为银白色单质，转化得到氯化铁，可知A为Fe，D是红棕色固体，由转化关系可知，D为Fe2O3，C为Fe（OH）3．
（1）D的化学式：Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（2）G为硫酸亚铁，加入碱生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，有关反应方程式为：FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）A转化为B的化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3，
故答案为：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（4）B→F的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，检验该反应生成的金属阳离子操作方法及现象：取反应后溶液少量滴入酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，或滴入铁氰化钾生成蓝色沉淀即证明生成Fe2+离子，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；取反应后溶液少量滴入酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，或滴入铁氰化钾生成蓝色沉淀即证明生成Fe2+离子．

点评 本题考查无机物推断，物质的颜色及反应现象是推断突破口，难度中等，注意掌握亚铁离子、铁离子检验方法．

练习册系列答案
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18．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA
B．常温常压下，2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA
C．25℃时，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA
D．在反应：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1molCu，转移的电子数为2NA
17．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．
现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4，反之不含．
（3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．
14．已知如表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
CH2COOHHClOH2CO2
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
（1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=3.3×10-7molL-1．
（4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H2CO3）的关系式表示）．
1．有如图所示的电化学装置（盐桥内是饱和KNO3、琼脂）

I关闭K1，断开K2，当Y 是AgNO3、X是Fe（NO3）2，通电到5min时，银电极增重2.16g．
（1）N是阳极，此时若将甲烧杯中溶液混合均匀，则溶液的pH=12（食盐水的体积为2L）
（2）前5min内石墨电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，此阶段内，丙中阳离子浓度变化情况为减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）5min时停止通电，将甲、乙装置中的溶液全部混合在一起，从理论上讲，得到的沉淀最多是1.8g．
II关闭K2、断开K1后，若电化学装置中的总反应式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
（4）X、Y应该分别为A （填序号）
A．Fe（NO3）2、AgNO3
B．FeC12、AgNO3
C．AgNO3、Fe（NO3）2．
11．H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3．
（2）若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
（3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02mol．
①所得溶液中NaNO2的物质的量为0.08mol；
②混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：7．
（4）向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）的变化可用如图简单表示

①当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=6.5．
②当n（Cl2）：n（FeI2）=1.2时，离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-．
18．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
A．
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．
量筒中发生了取代反应
C．
生成蓝色的烟
D．
干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性
15．下列叙述正确的是（　　）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．浓H2SO4不稳定，光照易分解
D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
16．将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
金属电子流动方向电压/V
AA→Fe+0.76
BFe→b-0.18
CC→Fe+1.32
DD→Fe+0.28
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（　　）
A．AB．BC．CD．D

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