Question

14．已知如表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．

CH2COOH	HClO	H2CO2
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

（1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH₃COOH（填化学式）；
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数K_h=3.3×10^-7molL^-1．
（4）25℃时，NaHCO₃溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式HCO₃^-+H₂O≒H₂CO₃+OH^-
（5）0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H₂CO₃）的关系式表示）．

Answer 1

分析 （1）pH相等的CH₃COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强；
（2）酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小；
（3）NaClO的水解平衡常数K_h=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HClO）}$；
（4）NaHCO₃水解生成碳酸和氢氧化钠；
（5）根据电荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：（1）据电离平衡常数可知，醋酸的酸性比次氯酸强，pH相等的CH₃COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，所以曲线Ⅰ表示的酸是CH₃COOH；
故答案为：CH₃COOH；
（2）酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小，a、b、c三点溶液中C（H⁺）大小顺序是b＞a＞c，所以水电离程度c＞a＞b，
故答案为：c＞a＞b；
（3）NaClO的水解平衡常数K_h=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HClO）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-14}}{3.0×1{0}^{-8}}$=3.3×10^-7molL^-1；
故答案为：3.3×10^-7molL^-1；
（4）NaHCO₃水解生成碳酸和氢氧化钠，其水解离子方程式为：HCO₃^-+H₂O≒H₂CO₃+OH^-；
故答案为：HCO₃^-+H₂O≒H₂CO₃+OH^-；
（5）0.1mol/L Na₂CO₃溶液中电荷守恒为：c（OH）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒为：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；则c（OH）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
故答案为：c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，侧重于弱电解质的电离的考查，题目难度中等，根据酸的电离常数与酸根离子水解程度、酸的酸性强弱等知识点来分析解答．