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下列离子中，核外有10个电子的是
A．Mg
2+
B．S
2-
C．K
+
D．Cl
-
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A
解析
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A
2
B，A
2
B
2
、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C
2
B、C
2
B
2
、CF等离子化合物．
请回答下列问题：
（1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号）
Na
Na
，F原子的结构示意图为
．
（2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）
O
2-
、Na
+
、Mg
2+
、Al
3+
O
2-
、Na
+
、Mg
2+
、Al
3+
．
（3）C
2
B
2
的电子式为
，该物质中存在的化学键有
离子键、非极性键（或共价键）
离子键、非极性键（或共价键）
．
（4）A
2
B与C
2
B
2
反应的化学方程式是
2H
2
O+2Na
2
O
2
=4NaOH+O
2
↑
2H
2
O+2Na
2
O
2
=4NaOH+O
2
↑
．
有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子．回答下列列问题：
（1）画出D元素的离子结构示意图
；
（2）工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质，写出该反应的化学方程式
2NaCl+2H
2
O
电解
.
Cl
2
↑+H
2
↑+2NaOH
2NaCl+2H
2
O
电解
.
Cl
2
↑+H
2
↑+2NaOH
，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的
负
负
极相连接的区域；
（3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
，当有0.1mol的D单质反应时，电子转移
0.1N
A
0.1N
A
个；
（4）B、C、D三元素能形成一种化合物，1mol该化合物中有36mol电子，该化合物的水溶液是一种
消毒
消毒
剂，它与A、D两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体，该反应的化学方程式是
NaClO+2HCl=NaCl+Cl
2
+H
2
O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl
2
+H
2
O
．
（2012?武汉模拟）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D源子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE
2
型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞Mg
N＞O＞Mg
（用元素符号表示）
（2）'F在周期表位位于
ds
ds
区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为
Cr
Cr
（填写元素符号），该元素价电子排图为
；
（3）B、E两种元素可形成BE
3
型化合物其化学式为
NCl
3
NCl
3
，中心原子杂化方式为
sp
3
sp
3
，分子的空间构型为
三角锥型
三角锥型
；
（4）化合物BA
3
易溶解于化合物A
2
C中，其原因是
NH
3
分子与H
2
O分子之间容易形成氢键
NH
3
分子与H
2
O分子之间容易形成氢键
；
（5）化合物DC熔点于DE
2
的熔点，原因是
MgO、MgCl
2
都属于离子化合物，O
2-
离子半径小于Cl
-
离子半径，MgO的晶格能高于MgCl
2
MgO、MgCl
2
都属于离子化合物，O
2-
离子半径小于Cl
-
离子半径，MgO的晶格能高于MgCl
2
．
已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子．R
+
核外有28个电子．请回答下列问题：（答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示）
（1）E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为
．
（2）如图所示是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价．基态R
2+
的核外电子排布式为
；Q的化合价为
价．
（3）1mol晶体L中含有δ键的数目为
．
（4）G与M可形成MG
3
与MG
2
，MG
3
分子的空间构型是
，MG
2
中M原子的杂化方式是
．
（5）在（EA
4
）
2
R（MG
4
）
2
中存在的化学键除极性键外，还有
（填字母）．
a．离子键 b． 氢键 c．配位键 d．金属键．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A
2
B，A
2
B
2
、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C
2
B、C
2
B
2
、CF等离子化合物．
请回答下列问题：
（1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号）
，F原子的结构示意图为
．
（2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）
．
（3）C
2
B
2
的电子式为
，该物质中存在的化学键有
．
（4）A
2
B与C
2
B
2
反应的化学方程式是
．
关 闭
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已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子．R+核外有28个电子．请回答下列问题：（答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示）