题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物．
请回答下列问题：
（1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号）
．
（2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）
（3）C2B2的电子式为
，该物质中存在的化学键有
（4）A2B与C2B2反应的化学方程式是
请回答下列问题：
（1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号）
Na
Na
，F原子的结构示意图为（2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）
O2-、Na+、Mg2+、Al3+
O2-、Na+、Mg2+、Al3+
．（3）C2B2的电子式为
离子键、非极性键（或共价键）
离子键、非极性键（或共价键）
．（4）A2B与C2B2反应的化学方程式是
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
．分析：先通过题中信息推断元素，则由室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜得E是Al；由D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等得D是Mg；A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物，A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．所以A可分别与B、F形成H2O、H2O2、HCl，所以A、B、F分别是H、O、Cl元素；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物，在C2B、C2B2、CF中C的化合价是+1价，原子序数小于D，所以C是钠元素，故A、B、C、D、E、F分别是H、O、Na、Mg、Al、Cl，然后再根据它们在周期表中的位置，推测元素的性质．
解答：解：由室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜得E是Al；由D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等得D是Mg；A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物，A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．所以A可分别与B、F形成H2O、H2O2、HCl，所以A、B、F分别是H、O、Cl元素；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物，在C2B、C2B2、CF中C的化合价是+1价，原子序数小于D，所以C是钠元素，故A、B、C、D、E、F分别是H、O、Na、Mg、Al、Cl．
（1）根据原子周期律知，同一周期，金属性随着原子序数的增大而减小，所以金属性最强的是钠，F是氯元素，其原子核内有17个质子，核外有17个电子，
故答案为：Na；；
（2）H、O、Na、Mg、Al、Cl形成的简单离子分别是：H+、O2-、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，核外电子数相等的离子是：O2-、Na+、Mg2+、Al3+，故答案为：O2-、Na+、Mg2+、Al3+；
（3）C2B2是过氧化钠，钠元素和氧元素之间形成离子键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：；离子键、非极性共价键；
（4）A2B是水，C2B2是过氧化钠，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，故答案为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
（1）根据原子周期律知，同一周期，金属性随着原子序数的增大而减小，所以金属性最强的是钠，F是氯元素，其原子核内有17个质子，核外有17个电子，
故答案为：Na；
；（2）H、O、Na、Mg、Al、Cl形成的简单离子分别是：H+、O2-、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，核外电子数相等的离子是：O2-、Na+、Mg2+、Al3+，故答案为：O2-、Na+、Mg2+、Al3+；
（3）C2B2是过氧化钠，钠元素和氧元素之间形成离子键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：
；离子键、非极性共价键；（4）A2B是水，C2B2是过氧化钠，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，故答案为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
点评：解题规律：先通过题中信息推断元素，然后再根据它们在周期表中的位置，推测元素的性质．
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