题目内容
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
| C、反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D、反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O H＞0 |
考点：化学反应的能量变化规律,吸热反应和放热反应,热化学方程式
专题：
分析：A．依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；
B．吸热反应把能量转化为产物内部能量；
C．依据反应前后能量守恒分析判断；
D．热化学方程式需要标注物质聚集状态．
B．吸热反应把能量转化为产物内部能量；
C．依据反应前后能量守恒分析判断；
D．热化学方程式需要标注物质聚集状态．
解答：
解：A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
B．因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D．书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；
故选B．
B．因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D．书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等．
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