Question

一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)；△H＜0 (1) 在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1 (2) t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表． 计算t1℃该反应的平衡常数为________，t1℃________850℃(填大于、小于或等于)．判断依据是________． t1℃时，反应在4 min－5 min间，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)，可能的原因是________． a．增加CO的浓度b．增加H2的浓度 c．加压d．使用催化剂 (3) t2℃时，反应CO2(g)十H2(g)CO(g)十H2O(g)的平衡浓度符合[CO2]·[H2]＝2[CO]·[H2O]，则t2℃________850℃(填大于、小于或等于)．

Answer 1

答案：1．0.03;2．①0.5大于该反应正反应为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小②向左b;3．小于;
解析：

(1)	解析：0－4 minCO的平均反应速率为：v(CO)＝(0.20－0.08) mol·L－1/4 min＝0.03 mol·L－1·min－1
(2)	解析：t1℃时3 min－4 min为平衡状态，该反应的平衡常数为： 　　K(t1℃)＝{[CO2]·[H2]}/{[CO]·[H2O]}＝(0.100×0.100)/(0.100×0.200)＝0.5 由图知：850℃时，CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别为：0.08mol·L－1、0.18 mol·L－1＝0.12 mol·L－1、(0.20－0.08) mol·L－1＝0.12 mol·L－1、0.12 mol·L－1，平衡常数为K(850℃)＝(0.12×0.12)/(0.18×0.08)＝1．K(t1℃)＜K(850℃)，故t1℃大于850℃，因为该反应正反应为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小． 　　由上表知：反应在4 min－5 min间，CO(g)和H2O(g)的浓度增大，CO2的浓度减小，只能是增加了H2的浓度，平衡向左移动．
(3)	解析：850℃时，CO2(g)十H2(g)CO(g)十H2O(g)与原反应互为可逆反应，其平衡常数为K(850℃)也为1．t2℃时，由[CO2]·[H2]＝2[CO]·[H2O]得，该温度下的平衡常数为：K(t2℃)＝{[CO]·[H2O]}/{[CO2]·[H2]}＝1/2＜1，故t2℃＜850℃．