题目内容
（12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO (g) 十H2O (g) 
CO2 (g) 十 H2
(g) ； △H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO2)＝ _ mol·L-1·min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = 。
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡 移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是 ________。
（3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g) CO2
(g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃ 850℃, 判断依据是：
（1）0.03 （2）① 0.5 ② 向右； 将H2O (g)浓度增加到0.286 mol·L-1（写增加H2O (g)浓度得1分） （3）＜ ； t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
【解析】（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可知，在0～4min内CO的浓度变化量是0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，根据方程式可知CO2的浓度变化量也是0.12mol/L，所以反应速率是
。
（2）①根据表中数据可知反应进行到3min时，物质的浓度就不再发生变化，反应达到平衡状态。所以平衡常数为
.
②反应在5min～6min间时，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动。由于在第6min时CO的浓度减小，H2O的浓度增大，CO2的浓度也增大，说明改变的条件是增大了水蒸气的浓度，根据CO的变化量可知，在第5min时将H2O (g)浓度增加到0.266mol/L＋0.116mol/L－0.096mol/L＝0.286 mol·L-1。
（3）平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则此时平衡常数为2，根据（1）可计算出850℃时的平衡常数为1，即此时大于850℃的平衡常数，说明反应向正反应方向移动。又因为反应是放热反应，所以温度降低才能向正反应方向移动。
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．在850℃时，CO和H2O浓度变化如图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．下列说法正确的是：（ ）
| A、850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v（CO2）=0.02mol?L-1?min-1 | B、t1℃高于850℃ | C、t1℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强 | D、若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=2[c（CO）?c（H2O）]，则t2℃高于850℃ |
CO2(g)十H2 (g)；△H<0
CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数( )