题目内容

一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．在850℃时，CO和H2O浓度变化如图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．下列说法正确的是：（　　）
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A、850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v（CO2）=0.02mol?L-1?min-1B、t1℃高于850℃C、t1℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强D、若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=2[c（CO）?c（H2O）]，则t2℃高于850℃
分析：A．根据υ=
△c
△t
计算CO反应速率，结合反应速率之比等于计量数之比得到答案；
B．t1℃时达到化学平衡状态所需时间为3min，850℃时，所需时间为4min，据此判断；
C．根据压强对平衡移动的影响分析；
D．通过比较t2℃时与850℃时的化学平衡常数判断．
解答：解：A．850℃时，CO与CO2计量数之比为1：1，所以υ（CO2）=υ（CO）=
△c
△t
=
(0.20-0.08)mol/L
4min
=0.03mol/（L?min），故A错误；
B．t1℃时达到化学平衡状态所需时间为3min，850℃时，所需时间为4min，可知反应速率，t1℃时＞850℃，即t1℃高于850℃，故B正确；
C．反应前后气体体积不变，增大压强化学平衡不移动，故C错误；
D．850℃时，反应中计量数之比均为1：1，达平衡后，c（CO2）=c（H2）=△c（CO）=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，K=
0.12×0.12
0.18×0.08
=1；t2℃时，c（CO2）?c（H2）=2[c（CO）?c（H2O）]，K=2，由于△H＜0，即温度越高，化学平衡常数越小，故t2℃小于850℃，故D错误；
故选B．
点评：本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断等问题，题目难度较大，将图表信息和图象信息相结合来分析是解答的关键，较好的考查学生的能力．
练习册系列答案
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一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；△H<0

（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO)＝_            _mol·L－1·min－1

（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。

①计算t1℃该反应的平衡常数为             ，t1℃          850℃（填大于、小于或等于）。判断依据是________                        _______。

②t1℃时，反应在4min—5min间，平衡           移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是________。

a．增加CO的浓度               b．增加H2的浓度

c．加压                         d．使用催化剂

（3）t2℃时，反应CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)的平衡浓度符合[CO2]·[H2]＝2[CO]·[H2O]，则t2℃          850℃（填大于、小于或等于）。

（12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO2)＝    _mol·L-1·min-1

（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =       。
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡   移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是     ________。
（3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃    850℃,判断依据是：                                                                

一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数(　　)

A．不变                                 B．增大

C．减小                                 D．无法判断

 

（12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，

发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0

（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO2)＝     _ mol·L-1·min-1

（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：

① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =       。

② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡    移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是      ________。

（3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃     850℃, 判断依据是：                                                                 

 

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