题目内容
A、B、C、D、E是含有同一元素的常见物质．C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3：7．C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A．请回答以下问题：
（1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为 ．
（2）E的空间构型是 ；写出E与氧气反应生成A化学方程式 ．
（3）D与E反应的生成物在固体时的晶体类型是 ；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）写出工业上合成E反应的化学方程式 ；若使平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有 （填写字母）．
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．液化分离
（5）在标准状况下，2.24L E气体在氧气中完全燃烧生成气体单质C和液态水，放出热量Q kJ，则该反应的热化学方程式为 ．
（1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为
（2）E的空间构型是
（3）D与E反应的生成物在固体时的晶体类型是
（4）写出工业上合成E反应的化学方程式
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．液化分离
（5）在标准状况下，2.24L E气体在氧气中完全燃烧生成气体单质C和液态水，放出热量Q kJ，则该反应的热化学方程式为
考点：无机物的推断,含氮物质的综合应用
专题：推断题,氮族元素
分析：C物质只由一种元素组成，说明C为单质，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3：7，如C为双原子分子，则C原子核外有7个电子，形成的单质中含有3个功用电子对，C为N2，C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A，则A为NO，E为NH3，由（1）信息可知B为NO2，D为HNO3，结合对应物质的性质和题目要求解答该题．
解答：
解：C物质只由一种元素组成，说明C为单质，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3：7，如C为双原子分子，则C原子核外有7个电子，形成的单质中含有3个功用电子对，C为N2，C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A，则A为NO，E为NH3，由（1）信息可知B为NO2，D为HNO3，
（1）由以上分析可知D为HNO3，故答案为：HNO3；
（2）E为NH3，为三角锥形，在催化作用下可被氧化生成NO，反应的方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：三角锥形；4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（3）D与E反应的生成物为硝酸铵，在固体时的晶体类型是离子晶体，为强酸弱碱盐水解呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：离子晶体；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）工业上合成E反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3，该反应的正反应为放热反应，若使平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有增大压强，液化分离、降低温度等，加入催化剂不能改变平衡移动，
故答案为：N2+3H2
2NH3；BD；
（5）在标准状况下，2.24L E气体在氧气中完全燃烧生成气体单质C和液态水，放出热量Q kJ，反应的方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，则反应的热化学方程式应为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=40QkJ/mol，
故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=40QkJ/mol．
（1）由以上分析可知D为HNO3，故答案为：HNO3；
（2）E为NH3，为三角锥形，在催化作用下可被氧化生成NO，反应的方程式为4NH3+5O2
| ||
| △ |
故答案为：三角锥形；4NH3+5O2
| ||
| 高温高压 |
（3）D与E反应的生成物为硝酸铵，在固体时的晶体类型是离子晶体，为强酸弱碱盐水解呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：离子晶体；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）工业上合成E反应的化学方程式为N2+3H2
| 催化剂 |
| 高温高压 |
故答案为：N2+3H2
| 催化剂 |
| 高温高压 |
（5）在标准状况下，2.24L E气体在氧气中完全燃烧生成气体单质C和液态水，放出热量Q kJ，反应的方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，则反应的热化学方程式应为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=40QkJ/mol，
故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=40QkJ/mol．
点评：本题以含氮物质为载体综合考查元素化合物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意以C的结构特点为解答该题的突破口，难度中等．
练习册系列答案
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| ||||
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