题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、铝片与NaOH溶液反应：2OH-+Al═AlO2-+H2↑ |
| B、向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl+I-═AgI+Cl- |
| C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- |
| D、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、选项中电荷、电子不守恒；
B、氯化银溶解度小于碘化银，发生沉淀转化；
C、酸性溶液中发生的氧化还原反应，不能生成氢氧根离子；
D、四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水．
B、氯化银溶解度小于碘化银，发生沉淀转化；
C、酸性溶液中发生的氧化还原反应，不能生成氢氧根离子；
D、四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水．
解答：
解：A、选项中电荷、电子不守恒，铝片与NaOH溶液反应的离子方程式：2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B、氯化银溶解度小于碘化银，发生沉淀转化，向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl+I-═AgI+Cl-，故B正确；
C、酸性溶液中发生的氧化还原反应，不能生成氢氧根离子，用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故C错误；
D、四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误；
故选B．
B、氯化银溶解度小于碘化银，发生沉淀转化，向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl+I-═AgI+Cl-，故B正确；
C、酸性溶液中发生的氧化还原反应，不能生成氢氧根离子，用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故C错误；
D、四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是反应实质、氧化还原反应产物分析，电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA |
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已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量的氢气加成后的产物的一氯代物有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）
| A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度 |
| B、锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗 |
| C、石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿 |
| D、向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 |
A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示关系．
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（ ）
| A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
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| C、相同温度下，10 mL0.1 mol?L-1的醋酸与100 mL0.01mol?L-1的醋酸中的H+物质的量不相等 |
| D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |