题目内容
美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200°C左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）| A、a极为电池的正极 |
| B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O |
| D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e-═2H2O，以此解答该题．
解答：
解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；
B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B正确；
C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；
D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误；
故选BC．
B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B正确；
C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；
D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大．
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Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素[CO（NH2）2]氧化成N2排出，则下列说法错误的是（ ）
| A、电源的正极为b |
| B、尿素被氧化的化学方程式为CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl |
| C、电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大 |
| D、阳极收集到气体4.48L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0g |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向澄淸石灰水中通人过量的CO2：OH-+CO2=HCO3- |
| B、在海带灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O |
| C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O |
| D、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA |
| B、标准状况下，22.4L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA |
| C、28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA |
| D、1mol CH5+所含电子数为8NA |
下列物质的制取，实验操作正确的是（ ）
| A、向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2 |
| B、将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体 |
| C、向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe（OH）3胶体 |
| D、将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体 |
已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量的氢气加成后的产物的一氯代物有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |