Question

16．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1  4.3×10-7 K2  5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，K_a增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列反应不能发生的是cd（填序号）
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O    b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步骤	现象
步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．	出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．	溶液变红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．	出现白色沉淀，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．	出现黄色沉淀．

1写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
2步骤3中现象a是出现白色沉淀
3用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺与I^-反应生成AgI黄色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

Answer 1

分析 （1）弱电解质的电离为吸热过程；
（2）酸性强弱为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，强酸能够制取弱酸，据此对各选项进行判断；
（3）①铁离子遇到硫氰化钾因发生反应而显示红色；
②银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀；
③沉淀向着更难溶的方向转化．

解答 解：（1）弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，电离常数增大；
故答案为：增大；
（2）a．CO₃^2-+CH₃COOH═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O：碳酸的酸性小于CH₃COOH，所以CH₃COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不选；
b．ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO：CH₃COOH的酸性大于HClO，CH₃COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不选；
c．CO₃^2-+HClO═CO₂↑+H₂O+ClO^-：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c选；
d.2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO：由于酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO₃^2-，该反应不能发生，故d选；
故答案为：cd；
（3）①铁离子遇到硫氰化钾显示红色，发生的反应为：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，
故答案为：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；
②加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，
故答案为：出现白色沉淀；
③AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag⁺与I^-反应生成AgI黄色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动，
故答案为：AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺与I^-反应生成AgI黄色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

点评 本题考查了弱电解质的电离、电离常数的应用、沉淀转化等，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生分析判断能力及化学思维能力．