题目内容
20．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）| A． | 6和8 | B． | 11和8 | C． | 20和8 | D． | 20和17 |
分析 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），含有离子键的化合物是离子化合物，AB2型离子化合物中A显+2价，B显-1价，据此进行解答．
解答 解：A.6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故A错误；
B.11和8号元素分别为Na和O，O为-2价，不能形成AB2型离子化合物，故B错误；
C.20号元素是Ca元素，8号元素是O元素，可生成CaO，故C错误；
D.20号元素是Ca元素，17号元素为Cl，可生成CaCl2，为离子化合物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原子结构与元素性质，涉及离子键、共价键及化合物类型的判断，题目难度不大，注意先根据元素符号判断元素，再根据化合价判断是否符合题意，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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10．下列说法错误的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol•L-1 | |
| B． | pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10 | |
| C． | 等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7 | |
| D． | 1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA |
11．在一定温度下，将100mL 氮气和氢气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（ ）
| A． | 25% | B． | 27.5% | C． | 30% | D． | 37.5% |
；过氧化钠
．
15．以溴乙烷为原料制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（ ）
| A． | CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$ | |
| B． | CH3CH2Br$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br | |
| C． | CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br | |
| D． | CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrCH2Br |
5．已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
| A． | 升高反应体系的温度，可使反应速率变大 | |
| B． | 该反应中N2不可能100%转化为NH3 | |
| C． | 该反应达到平衡状态时，N2、H2和NH3三者的浓度一定相等 | |
| D． | 为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度 |
12．往某溶液中通入足量NH3后，溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A． | K+、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$ | B． | Ba2+、Al3+、Cl- | ||
| C． | NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D． | Ag+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$ |
；RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH；RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′
；
；
（填结构简式）．
5．固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，下列判断正确的是（ ）
| A． | 白色沉淀乙不一定是Al（OH）3 | B． | 气体甲一定是纯净物 | ||
| C． | 固体X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2 | D． | 固体X中一定存在FeCl2、AlCl3 |