氧化钠与过氧化钠的阴.阳离子个数比分别为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

氧化钠与过氧化钠的阴、阳离子个数比分别为

．

考点：钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：Na₂O和Na₂O₂均由2个阳离子和1个阴离子构成，据此分析．

解答： 解：Na₂O由Na⁺和O^2-构成，Na₂O₂由Na⁺和O₂^2-构成，Na₂O和Na₂O₂均由2个阳离子和1个阴离子构成，所以阴、阳离子个数比分别为1：2、1：2；
故答案为：1：2、1：2．

点评：本题考查了氧化钠与过氧化钠的构成，题目难度不大，注意过氧化钠中过氧根离子是一个离子．

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（1）中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50mL0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图甲所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是

．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
Ⅰ．某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10mL 5% H₂O₂溶液	1mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL 5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL 5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）实验①和②的目的是

．同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是

（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图乙所示．分析该图能够得出的实验结论是

．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H₂O₂的分解起催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图丙所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O₂的体积来比较H₂O₂的分解速率快慢，实验时可以通过测量

来比较；
（2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丁所示．解释反应速率变化的原因：

，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为

．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
Ⅲ．（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s时收集产生的H₂体积为50mL（若折合成标准状况下的H₂体积为44.8mL），用锌粒来表示10s内该反应的速率为

g/s；
（2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是

（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

A、Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、AlO₂^-

B、Fe²⁺、H⁺、Br^-、NO₃^-、Cl^-

C、Cu²⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-

D、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的分子数是

N_A （填“＞”、“＜”或“=”）

氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．

已知：H₂C═CH-C≡CH由E二聚得到．
完成下列填空：
（1）A的名称是

，反应③的反应类型是

反应．
（2）写出反应②的化学反应方程式：

．
（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：

；鉴别这两个环状化合物的试剂为

．
（4）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一一l，4-丁二醇（BDO）的合成路线：
A

BDO
写出上述由A制备BDO的化学方程式：
反应④

下列溶液组中离子不能大量共存的（　　）
①NH₄⁺、[Al（OH）₄]^-、Cl^-、HCO₃^-；
②NH₄⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-
③[Ag（NH₃）₂]⁺、Ag⁺、NH₃、NH₄⁺；
④NH₄⁺、ClO^-、Cl^-、HS^-．

A、①②	B、①②③④
C、②③	D、③④

（1）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂．完成反应的化学方程式：
□（D）

+24NaClO₃+12H₂SO₄═□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□

（2）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的

ZnSO₄?7H₂O 多为无色透明结晶状粉末，应用十分广泛．其制备过程如下如图1：

已知：①金属活动性：Zn 大于Cd 和Ni．
②沉淀完全的pH 值范围：Fe（OH）₃ 2.7～3.7；Zn（OH）₂ 7～8
根据题意完成下列填空：
（1）步骤②中调节溶液pH=4 适宜加入的试剂是

．（用相应的编号填写）
A．NaOH 溶液 B．ZnO C．Zn₃（OH）₄CO₂?H₂O D．氨水
（2）步骤③中加KMnO₄的作用是氧化Fe²⁺和Mn²⁺，使其以MnO₂和Fe（OH）₃沉淀的形式除去．请配平：

H⁺
写出氧化Fe²⁺的离子反应方程式：

．
（3）步骤④中加少量Zn粉的目的是

．步骤⑤中调节pH=1 的目的是

（用必要的反应方程式和文字说明）．
（4）步骤②③④⑤中均需用抽滤装置，过滤结束后，取出所得沉淀物的方法是

．
（5）用电子天平称取所得晶体0.820g 置于烧杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL 容量瓶，洗涤后定容，用移液管移取25.00mL 置于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA 滴定，滴定曲线（pZn=-lgc（Zn²⁺）与V（EDTA））如图3所示．下列有关用移液管移取25.00mL 溶液的正确操作是

．若滴定反应为：Zn²⁺+EDTA=Zn²⁺-EDTA，则该样品的纯度是

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C、物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）