题目内容

常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数是
 
NA （填“＞”、“＜”或“=”）
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,物质的量的相关计算
专题：元素及其化合物
分析：若全为NO2，物质的量为
46g
46g/mol
=1mol，若全为N2O4，物质的量为
46g
92g/mol
=0.5mol，以此来解答．
解答： 解：若全为NO2，物质的量为
46g
46g/mol
=1mol，若全为N2O4，物质的量为
46g
92g/mol
=0.5mol，实际为混合气体，且存在2NO2?N2O4，则46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数小于NA，故答案为：＜．
点评：本题考查氮的氧化物及物质的量计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是（　　）
①FeCl2    ②FeCl3   ③FeS   ④Fe（OH）3    ⑤Cu2S     ⑥Cu（OH）2     ⑦H2SiO3．
A、②③⑤B、①②③⑤
C、①②③④⑤D、全部
下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是（　　）
A、实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B、实验Ⅱ：可随关随停，随开随启控制氧气的发生
C、实验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D、实验Ⅳ：小试管中NaHCO3分解，B中石灰水变浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3
废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：

已知：Fe3+开始沉淀pH=2.7，完全沉淀pH=3.2； Al3+开始沉淀pH=3.8，完全沉淀pH=5.2； Co2+完全沉淀pH=9.15
（1）在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为
 
，氧化剂是
 
．
（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是
 
．通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式
 
，废渣的主要成分是Al （OH）3和
 
．
（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为
 
、
 
．
（4）该工艺可回收的副产品是
 
（写化学式）．
在500℃时，发生可逆反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），△H＜0，向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2．向相同容积的乙容器中充入1molSO3 ，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是（　　）
A、平衡时，容器内的压强：甲＞乙
B、反应达到平衡所需要的时间：甲＜乙
C、平衡时，氧气的浓度：甲＜乙
D、平衡时，容器内SO3的体积分数：甲＞乙
下列物质的储存方法正确的是（　　）
A、将液氯储存在潮湿的钢瓶中
B、将金属Na、K保存到四氯化碳中
C、将NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
D、实验室保存FeSO4溶液时加入少量Fe粉
氧化钠与过氧化钠的阴、阳离子个数比分别为
 
．
某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数．
【方法一】测 SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量．
（1）C中盛放的试剂是
 
，E装置的作用是
 
．
（2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定
 
（填装置符号）装置在实验前后的质量差得到的．该方法的缺点是（只答一点）．
【方法二】测沉淀质量法
第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中   第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热
第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤   第四步：干燥沉淀，称重为m4g
（3）简述洗涤沉淀的方法：
 
．
（4）若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为
 
．
84消毒液主要成分是（　　）
A、NaCl
B、NaClO （次氯酸钠）
C、Ca（ClO）2 （次氯酸钙）
D、CaCl2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网