题目内容
铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量相等时，两个反应放出的气体在标准状况下体积之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：3 | D、3：1 |
考点：化学方程式的有关计算,铝的化学性质
专题：计算题
分析：铝与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，假设消耗的HCl和NaOH的物质的量都是6mol，根据方程式计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比．
解答：
解：假设消耗的HCl和NaOH的物质的量都是6mol，则：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
6mol 9mol
相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故生成氢气的体积之比=3mol：9mol=1：3，
故选C．
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
6mol 9mol
相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故生成氢气的体积之比=3mol：9mol=1：3，
故选C．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，明确发生的反应是关键，注意利用赋值法解答．
练习册系列答案
相关题目
在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4=Na++HSO4- |
| B、NaHCO3?Na++HCO3- |
| C、MgCl2═Mg2++Cl2- |
| D、Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
下列说法正确的是（ ）
| A、在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ?mol-1 | ||
| B、某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少 | ||
| C、一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的 | ||
D、若一个反应的焓变△H=a kJ?mol-1，则其逆反应△H=
|
如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a cm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列装置中能组成原电池形成电流的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为：2CH3 OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O，6H2O+3O2+12e-=12OH-，关于此电池的推断正确的是（ ）
| A、通入氧气的一极是负极 |
| B、放电时，溶液中的OH-向正极移动 |
| C、反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3 OH被还原 |
| D、该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低 |
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是（ ）
| A、K+、Cl-、NO3-、Ca2+ |
| B、NH4+、Cl-、Na+、SO42- |
| C、H+、Fe2+、SO32-、Br2 |
| D、AlO2-、NH3?H2O、Na+、Ag+ |
在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
| A、4：19 | B、3：5 |
| C、1：3 | D、2：17 |
能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
| A、1 mol 金属钠含有的电子数 |
| B、标准状况下，22.4 L 苯所含的分子数 |
| C、0.012 kg 12C所含的原子数 |
| D、1 L 1 mol?L-1硫酸溶液所含的H+数 |