题目内容

17．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl     MgCl2    NH4ClB．H2O     Na2O    ? CO2
C．NH3     H2O      CO2D．CaCl2 ? NaOH     H2O

分析 化学键分为离子键和共价键，离子键为阴、阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键．

解答 解：A．HCl只含有共价键，MgCl2和NH4Cl存在离子键，化学键类型不相同，故A错误；
B．H2O和CO2只含有共价键，Na2O存在离子键，化学键类型不相同，故B错误；
C．NH3、H2O、CO2都为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；
D．CaCl2为离子化合物，含有离子键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，H2O为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不相同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．同温、同压下质量相等的CO2和CO物质的量之比是7：11；体积之比是7：11；氧原子数之比是14：11；密度之比是11：7．
8．现有以下物质：
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请回答下列问题（用序号）：
以上物质中属于化合物的是①⑤⑥⑦⑧⑨⑩（填序号，下同），属于盐的是①⑥⑨，属于氧化物的是⑤⑩，能导电的是②③④⑨，属于电解质的是①⑥⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑦⑩．
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（1）计算燃烧产物中二氧化碳的质量．
（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式，并写出电子式和结构简式．
12．X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素．X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性．回答下列问题：
（1）L元素形成单质的化学式为O2；
（2）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族；
（3）Z、X两元素按原子数目比1：3构成分子A，A的电子式为．
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与NaOH溶液加热反应的离子方程式为NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O．
2．燃烧垃圾能产生空气污染物和某些致癌物质，下列物质中极易使人致癌的是（　　）
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9．现有下列五种物质：A．食盐；B．食醋；C．苹果汁；D．葡萄糖；E．动物油，请按下列要求填空（填序号）．富含维生素C的是C；如果膳食中摄入过多会造成肥胖的是D、E；即可作为调味剂又可除水垢的是B；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是A．
6．某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示装置中进行实验．
已知：
Ⅰ．NaOH溶液与NO不反应
Ⅱ．NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O
请回答：
（1）装置①中反应的化学方程式是3NO2 +H2O=2HNO3 +NO．
（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某种气体，该气体是a（填字母）．
a．N2          b．O2
（3）装置④中盛放的试剂是NaOH溶液．
（4）实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色，装置③中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强（填“强”或“弱”）．
8．冰晶石是一种矿物，主要成分为六氟合铝酸钠（Na3AlF6），微溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化铝，在电解铝工业作助熔剂，制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂．工业上生产Na3AlF6的主要流程如下：

试结合生产流程回答下列问题：
（1）浸取后的“残渣”中一定含有的成分是CaSiO3，硫酸铝与NaF（aq）反应的离子方程式为3Na++6F-+Al3+=Na3AlF6↓；
（2）为提高NaF的浸出率，煅烧后的固体在浸取前应采取的措施为粉碎，为得到纯净的Na3AlF6产品，操作a包括的主要操作步骤为过滤→洗涤→干燥；
（3）在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF（aq）的pH下调至5左右，请解释其原因是F-、Al3+发生双水解而生成氢氧化铝沉淀；
（4）78kg含CaF280%的氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF656kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）；
（5）碳酸化法也是工业制取Na3AlF6的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6↓+4NaHCO3_．

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