题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．Ag是短周期元素
B．主族元素的最高价都等于其最外层电子数
C．Ne元素属于零族元素
D．N的氢化物为H3N

分析 A．Ag为第五周期IB族元素；
B．主族元素中O、F没有正价；
C．Ne的最外层电子数为8；
D．N的氢化物为氨气．

解答 解：A．Ag为第五周期IB族元素，为长周期元素，短周期为一、二、三周期，故A错误；
B．主族元素中O、F没有正价，其它主族元素的最高价都等于其最外层电子数，故B错误；
C．Ne的最外层电子数为8，属于零族元素，故C正确；
D．N的氢化物为氨气，化学式为NH3，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，注意氨气的化学式及O、F的特性，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．某同学设计了一个氢氧燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业（人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业）原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
（1）在甲装置中，通入氢气的电极为负极（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．与铅蓄电池相比，氢氧燃料电池的优点是无需充电、连续供电、对环境友好．
（2）在乙装置中，石墨电极为阳极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有氯气产生；反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）在丙装置中，如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将减小，（填“增大”“减小”或“不变”）．精铜电极上的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
（4）在标准状况下，甲装置中若有140mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为0.28升；丙装置中阴极析出铜的质量为0.8g．
10．下列是消去反应的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4褪色B．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热
C．乙醛的银镜反应D．溴乙烷在NaOH水溶液中加热
7．下列叙述正确的是（　　）
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．共价化合物也能含有离子键
D．离子化合物不能含有共价键
14．下列物质中，有共价键的化合物是（　　）
A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2
4．现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．其中B是地壳中含量居第一的金属元素，C是当今产量和用量最多的金属．请回答下列问题：

（1）写出金属B和气体丙的化学式Al、HCl．
（2）写出反应①的化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）沉淀H的化学式为Fe（OH）3．
（4）往溶液G中滴入KSCN溶液，现象是出现红色溶液．
11．黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是（　　）
A．6mol，2molB．7mol，2molC．6mol，1molD．7mol，1mol
8．已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．
9．2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键N≡NF-FN-F
键能：kJ/mol941.7154.8283.0
下列说法中不正确的是（　　）
A．过程F2（g）→2F（g）吸收能量
B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
C．反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的△H＜0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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