题目内容
9．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA | |
| C． | 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA | |
| D． | 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8NA个电子 |
分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、溶液中的阴离子除了硫酸根外，还有氢氧根；
C、丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键；
D、铁完全转化为四氧化三铁后变为+$\frac{8}{3}$．
解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的摩尔质量为0.9mol，则含9NA个质子，故A错误；
B、溶液中的阴离子除了硫酸根外，还有氢氧根，故溶液中含有的阴离子所带的电荷数大于NA个，故B错误；
C、丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，故0.1mol丙烯酸中含0.2NA个双键，故C错误；
D、铁完全转化为四氧化三铁后变为+$\frac{8}{3}$，0.3mol铁转变为四氧化三铁失去0.8mol电子即0.8NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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19．下列电子式书写正确的是（ ）
| A． | 氨气  | B． | 四氯化碳  | C． | 氮气  | D． | 过氧化氢  |
20．图1是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．
（1）有关碳循环的说法中正确的是ac
a．光合作用是光能转化成化学能
b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应
d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△H＞0，（选填：＞、＜、=）．
（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
则反应：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
你认为该方法需要解决的技术问题有：ab．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）
氨基甲酸铵分解反应是吸热 反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：4×10-6．
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
（1）有关碳循环的说法中正确的是ac
a．光合作用是光能转化成化学能
b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应
d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△H＞0，（选填：＞、＜、=）．
（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
则反应：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
你认为该方法需要解决的技术问题有：ab．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）
温度（℃） 气体总浓度 （mol/L） 时间（min） | 15 | 25 | 35 |
| 0 | 0 | 0 | 0 |
| t1 | 9×10-3 | 2.7×10-2 | 8.1×10-2 |
| t2 | 3×10-2 | 4.8×10-2 | 9.4×10-2 |
| t3 | 3×10-2 | 4.8×10-2 | 9.4×10-2 |
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
17．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA | |
| B． | 0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子数为3.5NA | |
| C． | 6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA | |
| D． | 7.8g过氧化钠中所含有的阴离子数为0.2NA |
．
14．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| C． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| D． | W对应的单质只可以跟强碱反应 |
1．把0.1mol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 3．Omol•L-1 | B． | 2．Omol•L-1 | C． | O.3mol•L-1 | D． | O.2mol•L-1 |