Question

18．在稀硝酸中加入63.5g铜，直至完全反应：
（1）铜的物质的量；
（2）反应中生成的气体体积（标准状况）；
（3）反应中作氧化剂的硝酸的物质的量．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算Cu的物质的量；
（2）发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu﹙NO₃﹚₂+2NO↑+4H₂O，根据方程式计算生成NO的物质的量，再根据V=nV_m计算NO的体积；
（3）作氧化剂的硝酸转化为NO，根据N原子守恒计算．

解答 解：（1）63.5g Cu的物质的量为$\frac{63.5g}{63.5g/mol}$=1mol，
答：铜的物质的量为1mol；
（2）发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu﹙NO₃﹚₂+2NO↑+4H₂O，
根据方程式可知生成NO的物质的量1mol×$\frac{2}{3}$，标况下NO的体积1mol×$\frac{2}{3}$×22.4L/mol=14.9L，
答：标况下生成NO的体积约是14.9L；
（3）作氧化剂的硝酸转化为NO，根据N原子守恒，反应中作氧化剂的硝酸的物质的量为1mol×$\frac{2}{3}$≈0.67mol，
答：反应中作氧化剂的硝酸的物质的量为0.67mol．

点评 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，（3）中也可以根据电子转移守恒计算起氧化剂作用硝酸的物质的量．