题目内容
已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO42-、Cl-外，还含有（ ）
| A、Zn2+、Fe3+、Cu |
| B、Cu2+、Fe3+、Zn |
| C、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe |
| D、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu |
考点：离子反应发生的条件
专题：离子反应专题
分析：根据反应方程式可知，氧化性：Fe3＞Cu2+，锌先与氯化铁反应，剩余的锌再与硫酸铜反应，根据CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量及反应方程式Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，判断过量情况及反应后存在的物质．
解答：
解：把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，设它们的物质的量都为1mol，
根据反应顺序判断：先是锌与铁离子反应，反应的方程式为：Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，1mol氯化铁完全反应消耗0.5mol锌，剩余的0.5mol锌发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，0.5mol锌完全反应消耗0.5mol硫酸铜，反应后生成0.5mol铜，溶液中还剩余0.5mol硫酸铜，
即：反应所得混合物中除含有SO42-和Cl-外，还含有Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+，
故选D．
根据反应顺序判断：先是锌与铁离子反应，反应的方程式为：Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，1mol氯化铁完全反应消耗0.5mol锌，剩余的0.5mol锌发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，0.5mol锌完全反应消耗0.5mol硫酸铜，反应后生成0.5mol铜，溶液中还剩余0.5mol硫酸铜，
即：反应所得混合物中除含有SO42-和Cl-外，还含有Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+，
故选D．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用、离子反应发生条件，题目难度不大，注意掌握氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断方法，明确铁离子、铜离子参与反应的先后顺序是解答本题的关键．
练习册系列答案
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