题目内容
19．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等．下列有关氯气的叙述中，正确的是（ ）| A． | 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同 | |
| B． | 氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集 | |
| C． | 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 | |
| D． | 用自来水配制AgNO3溶液时，药品不会变质 |
分析 A．氯水为混合物，氯气、液氯为不同状态下的同种物质；
B．氯气能溶于水；
C．依据氯气的物理性质解答；
D．氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液．
解答 解：A．氯水为混合物，氯气、液氯为不同状态下的同种物质，故A错误；
B．氯气能溶于水，不能用排水法收集，故B错误；
C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故C正确；
D．氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确氯气的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 | |
| B． | Cu、NaCl、CaO在熔融状态下均能导电 | |
| C． | 烧碱、硫酸、四氯化碳均为电解质 | |
| D． | 稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体 |
16．与100mL 0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子物质的量浓度相等的溶液是（ ）
| A． | 50mL 1.5mol/L的KCl溶液 | B． | 50mL 1.5mol/L的KClO3溶液 | ||
| C． | 100mL 1mol/L的MgCl溶液 | D． | 450mL 0.5mol/的NaCl溶液 |
7．工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1（a、b、c均为正值）
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为$\frac{1}{2}$（2a-2b+3c）kJ．
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温 B．加压 C．增大c（N2） D．降低c（NH3）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.05 mol•L-1．
（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
上表中a、b、80%三者的大小关系为80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“无法比较”）
（5）在图2中画出（4）中T1温度下2mol N2和4mol H2在1L容器中反应，3小时达平衡前后过程中N2和NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线图．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1（a、b、c均为正值）
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为$\frac{1}{2}$（2a-2b+3c）kJ．
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温 B．加压 C．增大c（N2） D．降低c（NH3）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.05 mol•L-1．
（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
| 时间 N2的转化率 温度 | 1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 |
| T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
| T2 | 35% | 60% | a | b |
（5）在图2中画出（4）中T1温度下2mol N2和4mol H2在1L容器中反应，3小时达平衡前后过程中N2和NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线图．
14．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H+（aq）+OH- （aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol，下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH- （aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol，下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热为110.5kJ/mol | |
| B． | 因为反应①中的△H＜0，△S＞0，所以该反应在一定条件下可以自发进行 | |
| C． | 反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能 | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
4．在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（ ）
| A． | 3：2 | B． | 2：3 | C． | 1：1 | D． | 3：1 |
11．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（ ）
| A． | 强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质 | |
| B． | 在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质 | |
| C． | 在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质 | |
| D． | 强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a+1＞b | |
| B． | 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 | |
| C． | 1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8 | |
| D． | 某温度下，若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7；则NaOH溶液的pH=11 |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 6g冰醋酸所含σ键数目为0.7NA | |
| B． | 1L 0.2mol/L的硫酸铝溶液中铝离子的物质的量为0.4NA | |
| C． | 6.72 LNO2和足量水完全反应，转移电子数是2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合反应后可生成标况下的氨气22.4L |