Question

14．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^- （aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol，下列结论正确的是（　　）

• A． 碳的燃烧热为110.5kJ/mol
• B． 因为反应①中的△H＜0，△S＞0，所以该反应在一定条件下可以自发进行
• C． 反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
• D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、根据反应自发性的判据：△H-T△S＜0进行回答；
C、反应物的总键能大于生成物的总键能，说＜明反应是吸热反应；
D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，据此回答．

解答 解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B、因为反应①中的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＞0，该反应在一定条件下可以自发进行，故B正确；
C、反应时放热反应，反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和，反应①中反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，反应自发进行的判断依据，注意醋酸是弱电解质存在电离平衡，题目难度中等．