在同温同压条件下.甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等.则这个容器的体积比为( )A．3:2B．2:3C．1:1D．3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．在同温同压条件下，甲容器中的NH₃和乙容器中H₂的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（　　）

A．

3：2

B．

2：3

C．

1：1

D．

3：1

分析同温同压下，气体摩尔体积相等，甲、乙两容器分别盛有NH₃和H₂，已知它们所含氢原子个数相同，说明NH₃和氢气的分子个数之比为1：2，根据V=nV_m=$\frac{N}{{N}_{A}}$V_m计算体积大小．

解答解：同温同压下，气体摩尔体积相等，甲、乙两容器分别盛有NH₃和H₂，已知它们所含氢原子个数相同，说明NH₃和氢气的分子个数之比为2：3，根据V=nV_m=$\frac{N}{{N}_{A}}$V_m知，其体积大小与分子数成正比，其分子数之比为2：3，则其体积之比为2：3，
故选B．

点评本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确分子中分子式与原子数的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量的有关公式并灵活运用，题目难度不大．

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20．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是BaCl₂、Na₂CO₃、NaHSO₄、Ba（OH）₂和NaHCO₃溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表
示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显现象，“↑”表示有气体产生．

	A	B	C	D	E
A	-	↓	↑	↑	↓
B	↓	-	↓	↓	-
C	↑	↓	-	-	-
D	↑	↓	-	-	↓
E	↓	-	-	↓	-

试回答下列问题：
（1）B是Ba（OH）₂ C是NaHCO₃ D是Na₂CO₃E是BaCl₂（填化学式）．
（2）写出下列离子反应方程式
①A与E反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②将B的溶液逐滴加入C的溶液中直至过量，在此过程中，所发生的离子反应可能有：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
③将等物质的量浓度、等体积的A、B两溶液混合Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

1．如图，已知有以下物质相互转化

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）HCl．C溶液中溶质的化学式KOH．
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）写出检验G溶液中阳离子的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）有一瓶存放时间较长的B溶液，某学生怀疑其有部分氧化而变质，如果有变质，应如何除去变质的杂质？在溶液中加入少量还原铁粉．

12．已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺试回答下述问题：
（1）该电离平衡的平衡常数的表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$．
（2）25℃下的K值小于 50℃下的K值（填“大于”，“等于”或“小于”）；
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，K值不变（填“变大”，“变小”或“不变”）；
（4）以下现象能说明醋酸是弱电解质的有ACE；
A．等浓度等体积的醋酸及盐酸溶液中，盐酸的pH值较小
B．某醋酸溶液的导电能力很差
C．醋酸溶液中存在醋酸分子
D．醋酸能与水以任意比例混合
E．质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H₂速率慢．

19．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等．下列有关氯气的叙述中，正确的是（　　）

	A．	氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
	B．	氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
	C．	氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
	D．	用自来水配制AgNO₃溶液时，药品不会变质

9．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图1所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质得到精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过了的Na₂CO₃溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶．
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）Mg（OH）₂沉淀中因混有Ca（OH）₂，可选用MgCl₂溶液进行洗涤以除之．
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑．
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如图2：

①反应 I的离子方程式：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
②步骤 I中已获得Br₂，步骤 II又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素．
③步骤 II中，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
④某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料．Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们参观生产过程后，了解到如图3所示的装置：

（ I）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br₂腐蚀橡胶．
（ II）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．
（ III）C中溶液产生颜色为深红棕色，为除去该物质中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．

16．下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．	1s²2s²2p³

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H₂O中含有的分子数为N_A
	B．	1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的钠离子数为2N_A
	C．	28 g N₂中含有的原子数为N_A
	D．	1 mol Mg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2N_A

碳和氮是动植物体内的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会造成光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
Ⅰ用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向一个容积不变的密闭容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

n/mol t/mol	NO	N₂	CO₂
0	2.00	0	0
10	1.16	0.42	0.42
20	0.80	0.60	0.60
30	0.80	0.60	0.60

①10min-20min时间内，用v（NO）表示的反应速率为0.012mol/（L•min）．
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是CD
A．容器内压强保持不变 B.2v（NO）_正=v（N₂）_逆
C．容器内CO₂的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
Ⅱ在3L容积可变的密闭容器中发生反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随时间t变化的曲线I如图所示．若在t₀时分别改变一个条件，曲线I变成曲线II和曲线III．
①当曲线I变成曲线II时，改变的条件是加入催化剂；
②当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的变化量分别是增大压强，压强变为原来的1.5．