题目内容


下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是（　　）

　

A．

2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0

B．

3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0

　

C．

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0

D．

2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞0


考点：

化学平衡的影响因素．

专题：

化学平衡专题．

分析：

根据勒夏特列原理进行判断．升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动，降温，减小反应速率，平衡向放热 反应方向进行；增大压强，加快化学反应速率，平衡向着气体体积减小的方向移动，增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动，正反应方向是气体体积减小的放热反应．

解答：

解：平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动，则正反应方向是气体体积减小的放热反应，

A、2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0，是气体体积减小的放热反应，故A正确；

B、3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0，是气体体积减小的吸热反应，故B错误；

C、H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，是气体体积不变的放热反应，故C错误；

D、2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞0，是气体体积增大的吸热反应，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理．

　

练习册系列答案
相关题目

 “柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：

已知在一定条件下可以发生如下反应：

以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如下：

回答以下问题：

（1）指出反应的类型：A→B：　　，A→E：　　．

（2）写出下列反应的化学方程式：B→C：　　；E→F：　　；D+F→柯达尔：　 　．

食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是（　　）

　 A． 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

　 B． 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

　 C． 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

　 D． 步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验

　

实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何检查装置A的气密性？　

（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是　　

（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须　　．

（4）装置B的作用是　　；装置C中装的液体是　　．

（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是　　

（6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为　　g．

（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是　　，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

　

对于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）反应的化学平衡常数的表达式为（　　）

　

A．

B．

　

C．

D．


下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　）

　

A．

增大反应物的量

B．

增加压强

　

C．

升高温度

D．

使用催化剂


在一定温度下，在1L容器中，a mol SO2与b mol O2反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时有c mol SO2发生了反应，则：

（1）生成　　mol SO3；

（2）O2的转化率为　　

（3）平衡时容器内气体总物质的量为　（）mol　

（4）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）　×100%　

（5）平衡浓度[SO2]=　　 mol•L﹣1．

 下列溶液中，与100 ml  0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是(    )

A、100 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液       B、200  ml 0.25 mol／L CaCl2溶液

C、50  ml 1 mol／L  NaCl溶液         D、200  ml 0.25 mol／L HCl溶液

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）

　 A． 金属性：甲＞乙＞丁

　 B． 原子半径：辛＞戊＞甲

　 C． 丙与庚的元素原子核外电子数相差13

　 D． 形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊

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