题目内容
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．
（1）如何检查装置A的气密性？
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须 ．
（4）装置B的作用是 ；装置C中装的液体是 ．
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是
（6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 g．
（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．
分析： （1）依据装置中气体压强变化和液面变化分析判断装置气密性；
（2）Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn（负极）、Cu（正极）与稀盐酸（电解质溶液）组成很多微小原电池；
（3）氢气是可燃性气体加热或点燃前需要进行验纯；
（4）A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验；
（5）D装置发生的反应是氢气还原氧化亚铁、氧化铁的反应，生成了铁和水；
（6）根据氧化铁、氧化亚铁的总质量及U型管的质量增加7.2g为水的质量列式计算；
（7）若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大，氧元素物质的量偏大，Fe2O3的质量也将偏大．
解答： 解：（1）检查装置A的气密性，需要关闭开关a，在球形漏斗中加入水到下端液面高于容器中的液面，一段时间后液面不变证明气密性完好；
故答案为：关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好；
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，锌和硫酸铜溶液反应生成铜附着在锌表面，在稀硫酸中形成原电池反应加快反应速率，
故答案为：加快氢气产的速率；Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn（负极）、Cu（正极）与稀盐酸（电解质溶液）组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率；
（3）氢气是可燃性气体，装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸，在F处收集氢气验纯；
故答案为：收集氢气验纯；
（4）由于A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以B的作用是除去氢气中的氯化氢，C的浓硫酸，用于干燥氢气，
故答案为：除去氢气中的氯化氢；浓硫酸；
（5）装置D中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeO
Fe+H2O，
故答案为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O；
（6）U型管的质量增加的7.2g是水，物质的量是 
=0.4mol，
设FeO、Fe2O3物质的量分别为X、Y，则：X+3Y=0.4
根据质量可列式：72X+160Y=23.2
解得Y=0.1，X=0.1，
所以氧化铁的质量为：160g/mol×0.1mol=16g，
故答案为：16g；
（7）干燥管F的作用防空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大，导致氧的含量增大，Fe2O3的质量将偏大，
故答案为：防止空气中的水蒸气等气体进入E中；偏大．
点评： 本题考查了测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，是一道综合实验题，解题的关键是掌握各种装置的作用，并能根据相关的数据进行计算，此题对训练学生思维能力有一定帮助，本题难度中等．
下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是（ ）
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| A． | 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯 |
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| B． | 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 |
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| C． | 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 |
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| D． | 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 |
已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（ ）
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| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1 |
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| B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1 |
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| C． | 2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 |
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| D． | H2（g）+ |
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）
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| A． | 2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0 | B． | 3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0 |
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| C． | H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0 | D． | 2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞0 |
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 |
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| B． | 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
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| C． | 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子数 |
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| D． | 催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率 |