下列溶液中.与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A.100 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液 B.200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液 C.50 ml 1 mol／L NaCl溶液 D.200 ml 0.25 mol／L HCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是( )

A、100 ml 0.5 mol／L MgCl₂ 溶液 B、200 ml 0.25 mol／L CaCl₂溶液

C、50 ml 1 mol／L NaCl溶液 D、200 ml 0.25 mol／L HCl溶液

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2现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池

（A）　　；（B）　　；（填“能”与“不能”）

（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：

①负极材料是　　；电解质溶液是　　．（填化学式）

②写出电极反应式：负极　　；正极　　．

③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化　　g．

下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是（　　）

	A．	2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）；△H＜0	B．	3O₂（g）⇌2O₃（g）；△H＞0
	C．	H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）；△H＜0	D．	2NH₃（g）⇌3H₂（g）+N₂（g）；△H＞0

在5L物质的量浓度为2mol/l的K₂SO₄溶液中K⁺的物质的量浓度为（）

A．2mol/l B．4mol/l C．1 mol/l D．20mol/l

欲配制100ml 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是（）

①将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

② 将14.2 g Na₂SO₄溶于100ml水中制成溶液

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

A．①② B．①②③

C．①③ D．②③

实验室配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作有以下步骤：

a.在托盘天平上称量出14g Na₂SO₄放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；

b.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

c.继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；

d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；

e.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；

f.将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用。

填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序是（填序号）。

（2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，

还缺少的仪器有。

（3）上述步骤中有明显错误的是（填序号）。

（4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）：

①定容时俯视；②定容时仰视；③没有进行上述操作步骤d；④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；⑤称量时用的砝码上沾有杂质；⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠。

从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：

H^＋(溶液)＋

在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是(　　)

A．盐酸 B．NaHCO₃溶液

C．NaHSO₄溶液 D．Na₂O₂(固体)

下列说法正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
	B．	有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	C．	升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子数
	D．	催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（　　）

　 A．砷在通常状况下为固体

　 B．砷的最高正化合价为+5

　 C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）强

　 D．砷化氢（AsH₃）不如氨气（NH₃）稳定

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