下列过程中未发生氧化还原反应的是( )A．实验室用NH4Cl与NaNO2溶液混合微热制N2B．SnCl4与水的反应:SnCl4+2H2O═SnO2+4HClC．人工树叶制取甲烷:CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{人工树叶}$CH4+2O2D．银针验毒:4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列过程中未发生氧化还原反应的是（　　）

	A．	实验室用NH₄Cl与NaNO₂溶液混合微热制N₂
	B．	SnCl₄与水的反应：SnCl₄+2H₂O═SnO₂+4HCl
	C．	人工树叶制取甲烷：CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{人工树叶}$CH₄+2O₂
	D．	银针验毒：4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O

分析氧化还原反应的特征是化合价的升降，可根据元素的化合价是否有变化来判断有无氧化还原反应发生．

解答解：A．实验室用NH₄Cl与NaNO₂溶液混合微热制N₂中，N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．SnCl₄+2H₂O═SnO₂+4HCl为复分解反应，各元素的化合价没有发生变化，故B选；
C．CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{人工树叶}$CH₄+2O₂中C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．反应4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O中Ag、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

	A．	“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
	B．	“可燃冰”是一种比较洁净的能源
	C．	“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
	D．	“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

1．

X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图转化关系．下列说法错误的是（　　）

	A．	该过程所涉及的反应均为氧化还原反应
	B．	当X单质为金属时，可能是Na或Fe
	C．	当X单质为非金属时，X可以是碳
	D．	反应①一定是氧化还原反应

18．易拉罐主要成分探究：
一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见，本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象．
提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁．
探究过程及现象：
（1）配制20%（密度为1.2g/mL）的氢氧化钠溶液和6mol/L的盐酸．
（2）将易拉罐剪开，用砂纸去除表面油漆和氧化膜，再剪取一小块进行实验．
实验一：向装有铝合金的试管中滴加足量的20%NaOH溶液，看到有气泡生成，反应一段时间后，溶液中还有不溶物．
实验二：向实验一的试管中逐滴加入6mol/L的盐酸至足量，静置24小时，按实验顺序，记录的现象如下：①开始没有明显现象；②有白色絮状沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此时溶液呈浅绿色；⑤静置一段时间后，溶液呈棕黄色．
实验三：再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，最终只得到红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）本实验所配制的c（NaOH）=c（HCl）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）写出实验一中反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）写出实验二中产生现象①的离子方程式为（填字母，下同）A，现象②的离子方程式为B．现象③的离子方程式为C．
A、H⁺+OH^-→H₂O
B、AlO₂^-+H ⁺+H₂O→Al（OH）₃↓
C、Al（OH）₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O
（4）实验二所得溶液静置一段时间后由浅绿色变为棕黄色的原因是（用文字描述）：溶液中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺．
（5）由此可知该假设成立（填“成立”，“不成立”或“无法确定”）．

5．氯气是有毒的，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御方法是（　　）
①人躲到低洼的地方
②人躲到较高的地方
③用浸有氢氧化钠浓溶液的毛巾蒙面
④用浸有肥皂水的软布蒙面．

15．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应生成的气体Y同时通入盛有足量BaCl₂溶液的洗气瓶，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	洗气瓶中产生的沉淀是BaCO₃		B．	最终导出的气体中有CO₂
	C．	洗气瓶中产生的沉淀是BaSO₄		D．	最终导出的气体可能是红棕色的

2．国际化学命名委员会在1978年作出决定．把周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第1～18列．碱金属族为第1列，稀有气体为第18列，按规定下列说法正确的是（　　）

	A．	第1列和第2列元素都是金属元素
	B．	只有第2列元素原子的最外层是2个电子
	C．	第16列和第17列元素都只能以化合态存在于自然界中
	D．	第17列元素的单质熔、沸点逐渐升高

13．铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．
（2）沉淀B的成分是SiO₂（填化学式，下同），沉淀C的成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂；溶液D中所含的酸根离子是AlO₂^-、Cl^-．
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；沉淀B中滴入过量烧碱发生的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

14．向某溶液中加入稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．该溶液含有（　　）

CO₃^2-

OH^-

SO₄^2-

HCO₃^-

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