题目内容

13．游泳池中的水经常需要消毒．下列物质中不能用于游泳池消毒的是（　　）
A．漂白粉B．漂白液C．臭氧D．SO2

分析 含HClO、次氯酸根离子的物质、二氧化氯均可用于游泳池水的杀菌消毒，而有毒物质不能用于饮用水的杀菌消毒，以此来解答．

解答 解：A．漂白粉水溶液中水解生成次氯酸，次氯酸具有氧化性可以消毒杀菌，故A不符合；
B．漂白液中会生成次氯酸具有氧化性，可以消毒杀菌，故B不符合；
C．臭氧具有氧化性可以杀菌消毒，故C不符合；
D．二氧化硫为有毒气体，主要是还原性和漂白性，不能用于游泳池消毒杀菌，故D符合；
故选D．

点评 本题考查漂白性及饮用水的处理，为高频考点，把握物质的性质及化学与生活的联系为解答的关键，注意甲醛能使蛋白质变性，不应用于食品及饮用水处理，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．已知A是一种能使滇水褪色的气态烃，其产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．由A经下列变化，可制得有机物

请回答下列问题：
（1）A物质的最简式是CH2．
（2）下列物质中与B互为同分异构体的是b （填字母）．
a．CH3OH   b．CH3OCH3  c．CH3CHO
（3）C物质能（填“能”或“不能”）直接转化为B．
（4）物质A可在一定条件下直接转化为高分子化合物F，F的结构简式是，由A生成F的反应类型是加聚反应．
（5）B和E在一定条件下发应生成CH3COOCH2CH3的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOCHCH3COOCH2CH3+H2O．
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-
B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-15mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、I-、AlO2-
D．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-
1．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（　　）
A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些
B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的
C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属
D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁
8．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（=CHCONHCH（CH3）2）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：

已知：
Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX
Ⅱ．（RCHO+R″CH2CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$（R、R″表示烃基或氢）
（1）A的名称是苯酚；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
（2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．
（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C2H4O．
（4）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．
（5）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．
18．物质的类别和其中所含核心元素的化合价研究物质性质的两个重要角度．请根据如图所示，回答下列问题．
（1）X的化学式是H2S，将Na2S2O3填入上图中．
（2）检验Y所用的试剂是品红溶液，Y易引起的环境问题是污染空气、形成酸雨，用NaOH溶液处理含Y的废气，发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）W的浓溶液与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．W的稀溶液与铜不发生反应的原因是铜在金属活动性顺序中，铜的活动性没有氢强．对比这两个事实可以得出的结论是物质的浓度不同，性质不同．
5．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
A．K +、．MnO 4 -、Cl -、SO 4 2-B．Na +、CO 3 2-、Cl -、SO 4 2-
C．NO 3 -、Na +、HCO 3 -、Ba 2+D．Na +、NO 3 -、NH 4 +、SO 4 2-
4．现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：


请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是（ 用离子方程式表示原因）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三种方案中，甲方案的缺陷是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；等量滤渣生成Al2（SO4）3•18H2O最多的是方案乙．
5．原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c-和d+的电子层结构相同．下列错误的是（　　）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a-的还原性弱于c-的还原性
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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