题目内容
6．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：3的体积比混合，通入反应器．在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水．该化工原料可能是（ ）| A． | 烯烃 | B． | 炔烃 | C． | 烷烃 | D． | 芳香烃 |
分析 化学变化中，变化前后原子种类、个数不变，根据原子守恒确定生成物．
解答 解：CO2与H2在一定条件下以1：3混合反应生成化工原料和水，假设CO2和H2的物质的量分别是1mol、3mol，则CO2和H2的混合物中C、H、O原子的物质的量分别是1mol、6mol、2mol，
根据O原子守恒得水的物质的量是2mol，水中含有H原子的物质的量为4mol，所以化工原料中碳原子的物质的量是1mol，氢原子的物质的量是2mol，所以化工原料的最简式为CH2，符合烯烃的最简式，
故选A．
点评 本题主要考查物质的确定，根据原子守恒来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
16．已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10 mol3/L3．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1 | |
| B． | Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 | |
| C． | 该体系中，Ksp（CaF2）=$\frac{1}{{K}_{a}HF}$ | |
| D． | 该体系中有CaF2沉淀产生 |
17．已知一种c（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
| A． | 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 | B． | 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 | ||
| C． | 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 | D． | 生成一种强酸弱碱盐 |
1．
咖啡酸（如图）存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别是对内脏的止血效果较好．下列关于咖啡酸的说法正确的是（ ）
咖啡酸（如图）存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别是对内脏的止血效果较好．下列关于咖啡酸的说法正确的是（ ）| A． | 咖啡酸的分子式为C9H5O4 | |
| B． | 咖啡酸的某种同分异构体，其苯环上可能连有4个羟基 | |
| C． | 1 mol咖啡酸最多可以和2 mol NaOH反应 | |
| D． | 可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键 |
11．在一定条件下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是（ ）
| A． | 一滴香： | B． | 芬必得： | ||
| C． | 维生素B5： | D． | 扑热息痛： |
18．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（ ）
| A． | 硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| B． | 亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32- | |
| C． | FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ | |
| D． | 氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
15．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（ ）
| A． | pH增加 | B． | CH3COOH电离程度增大 | ||
| C． | 导电能力减弱 | D． | c（OH-） 减小 |