Question

17．已知一种c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1的酸和一种c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

• A． 浓的强酸和稀的强碱溶液反应
• B． 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
• C． 等浓度的强酸和弱碱溶液反应
• D． 生成一种强酸弱碱盐

Answer 1

分析 A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应，则强酸中的c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1和强碱中的c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1均为酸和碱中的全部；
B、由于酸为弱酸，则c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1为酸中的电离出的那部分氢离子，仍有大部分酸未电离；
C、若碱为弱碱，则c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1为弱碱中电离出的那部分氢氧根，还有大部分的弱碱未电离；
D、若生成强酸弱碱盐，则说明碱为弱碱．

解答 解：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应，则强酸中的c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1和强碱中的c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1均为酸和碱中的全部，两者会恰好完全反应，则仍有显中性，故A错误；
B、由于酸为弱酸，则c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1为酸中的电离出的那部分氢离子，仍有大部分酸未电离，而只依靠电离出的这部分氢离子即将碱中和，还有大量的酸剩余，故溶液显酸性，故B正确；
C、若碱为弱碱，则c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1为弱碱中电离出的那部分氢氧根，还有大部分的弱碱未电离，依靠电离出的氢氧根即能将所有的酸反应掉，则碱过量，溶液呈碱性，故C错误；
D、如果生成了一种强酸弱碱盐，则碱部分电离，碱的浓度大于氢氧根离子的浓度，碱过量，没有全部参加反应，则溶液应该呈碱性，与题意不符合，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意根据n（H⁺）与n（OH^-）关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系．