题目内容

1．咖啡酸（如图）存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别是对内脏的止血效果较好．下列关于咖啡酸的说法正确的是（　　）
A．咖啡酸的分子式为C9H5O4
B．咖啡酸的某种同分异构体，其苯环上可能连有4个羟基
C．1 mol咖啡酸最多可以和2 mol NaOH反应
D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键

分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOH、酚-OH，结合烯烃、羧酸、酚的性质来解答．

解答 解：A．咖啡酸的分子式为C9H8O4，故A错误；
B．咖啡酸有4个O，则一种同分异构体的苯环上连4个羟基，故B正确；
C．-COOH、酚-OH均与NaOH反应，则1 mol咖啡酸最多可以和3 mol NaOH反应，故C错误；
D．酚-OH、碳碳双键均与高锰酸钾反应，不能用高锰酸钾检验碳碳双键，而溴水可以，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚、羧酸的性质及分析与应用能力的考查，选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C为淡黄色化合物，D是一种强碱，写出C的化学式Na2O2．
（2）若E为18电子微粒，且水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ•mol-1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ•mol-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．
12．（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示，请回答下列问题．
①图象中曲线I （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应．
③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜ （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大 （选填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化   d．HF的体积分数不再变化
②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60
通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态t1时反应已经达到化学平衡状态．
9．下列有关物质的表达式正确的是（　　）
A．乙炔分子的比例模型示意图：B．溴乙烷的电子式：
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．1，3-丁二烯的分子式：C4H8
16．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
阳离子Na+、K+、Cu2+
阴离子SO42-、OH-

（1）M为直流电源的负极，b电极上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L
（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）向丙烧杯中加4.5 g水．
6．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：3的体积比混合，通入反应器．在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水．该化工原料可能是（　　）
A．烯烃B．炔烃C．烷烃D．芳香烃
13．如图所示的试管内，已知一层是水，另一层是有机物，下列操作肯定能确定哪一层是水层的为（　　）
①取上层液体放在另一试管Q中，向Q中加水，若不分层则上层是水
②向试管中加溴水，振荡静置后呈仍为无色的是水层
③直接向试管中加水，振荡，高度增加的液体层是水层
④向试管中加酒精，高度增加的液体层是有机层．
A．①③B．①②③C．②④D．①②③④
10．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）下列说法一定正确的是（　　）
化学式电离常数（298K）
硼酸K=5.7×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5
A．硼酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生
B．醋酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生
C．相同温度，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．相同温度，pH相等的碳酸溶液与醋酸溶液，它们的物质的量浓度也相等
11．下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸检验的是（　　）
A．溴水和碘水B．盐酸和稀硫酸C．溴水和稀HClD．浓HNO3和氯水

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