题目内容
【题目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中 Br2 的物质的量和反应后溶液中 Br—离子的物质的量。
（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。
（2）假设测得反应前溴水中 Br2 的物质的量为 amol，
若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。
（3）按物质的量之比为 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成 0.5molBr2。取该溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为 100mL，准确量取其中 10mL，加入过量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为__________(选填猜想序号）。
（4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：
①KBrO3 和KBr 在酸性条件下的反应：______________________________；
②溴水与乙醛的反应：______________________________；
③测定 Br－离子含量的反应：______________________________；
【答案】
（1）否，溴水中含有HBr，溶液本身呈酸性；
（2）a、0、2a；
（3）③
（4）①BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；②CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；③
【解析】
试题分析：（1）因溴水与乙醛发生取代反应有HBr生成；乙醛被氧化生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性，故不能用测定溶液酸碱性的方法，方案一不可行，故答案为：不可行；溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性；
（2）若发生取代反应，1molBr2可生成1molHBr，故反应后n(Br-）=amol；若发生加成反应，则无HBr生成，故反应后n(Br-）=0；若发生氧化反应，1molBr2可被还原生成2molHBr，故反应后n(Br-）=2amol，故答案为：a；0；2a；
（3）与乙醛反应的Br2为0.5×
=0.005mol：n(AgBr）=
=0.001mol，故Br2与乙醛反应生成的Br-为：0.001mol×
=0.01mol，故n(Br-）：n(Br2）=0.01：0.005=2：1，故发生氧化反应，故答案为：③；
（4）①KBrO3与KBr在酸性条件下发生氧化还原反应，生成单质溴，方程式为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
②溴水与乙醛发生氧化还原反应，方程式为：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，故答案为：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；
③测定 Br－离子含量中发生的反应为，故答案为：。
名校课堂系列答案【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/（______）4mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/（______）3mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______________________________。
(3)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。（保留一位小数）
II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是________________________；
【题目】（1）下列3种不同粒子
H、
H、
H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。
（2）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
（3）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | X | Li |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Y | O | P | S | Si |
电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
①根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
②推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程__________________。
