题目内容
【题目】(1)下列3种不同粒子H、
H、
H表示______种元素,______种核素,
H、
H、
H互称为__________________。
(2)有人称煤炭是“工业的粮食”,通过煤的综合利用可以获得重要化工原料,如焦炭,它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物,可用于________________ (填出一种用途);以煤为原料可以制得水煤气,其反应的化学方程式为________________________________。
(3)元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | X | Li |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Y | O | P | S | Si |
电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
①根据上表给出的数据,可知元素的电负性越大,____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
②推测Y 为______(填元素符号),用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程__________________。
【答案】1 3 同位素 干馏 金属冶炼 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 非金属性 Na
【解析】
(1)H、
H、
H为氢元素的三种不同核素,三种微粒质子数相同中子数不同,互称为同位素;
(2)煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏,干馏后剩余的黑色固体是焦炭,焦炭具有还原性可以用来冶炼金属,例如用焦炭还原氧化铜、高炉炼铁等,水蒸汽通过炽热煤层而生成的气体叫水煤气,主要成份是一氧化碳、氢气,化学方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
(3)①电负性表示对键合电子的吸引力,电负性越大对键合电子吸引力越大,所以电负性越强非金属性越强;
②由表中数据可知,同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性降低,Y电负性为0.9,介于Li1.0和Mg1.2间为Na,X电负性最大,为F元素,NaF为离子化合物,书写电子式时注意,左边写钠原子和氟原子电子式,右边写氟化钠的电子式,中间用箭头连接,用电子式表示氟化钠的形成过程为。
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【题目】欲配制250mL0.1molL-1的稀盐酸,实验室的浓盐酸密度为1.25gcm-3,质量分数为36.5%。
请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___(填序号),还缺少的仪器为___、___(写仪器名称)。
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
仪器 |
(2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。
(3)配制该溶液的操作顺序是:D→___→___→___→___→B(用字母符号表示,每个字母符号只用一次)。
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动
B.将容量瓶盖紧,振满,摇匀
C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸,将其沿玻璃棒注入烧杯中,再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切
F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)在定容时,液面高于刻度线,则所配溶液的浓度将___(选填“偏高”或“偏低”),该如何处理?___。
【题目】I某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2制取
150mL O2所需的时间(秒)
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无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| 10 | 25 | 60 | 120 |
①该研究小组在设计方案时,考虑了温度、________、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响: _____________。
(2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:
催化剂(MnO2) | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应,带火星的布条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
实验结果说明催化剂作用的大小与_________________________有关。
Ⅱ在体积为2L的密闭容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g),在一定温度下发生下列反应:
,回答下列问题:
(1)保持容器体积不变,向其中充入1molHI(g),反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)保持容器内气体压强不变,向其中充入1mol氦气,反应速率_________________。(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)反应进行到2min,测得容器内HI的浓度为0.2mol/L,用H2表示前2min该反应的平均化学反应速率为________________________,此时I2的转化率为____________。