Question

11．（1）在400mL 2mol•L ^-1的H ₂SO ₄溶液中，溶质的质量是78.4g．此溶液中的H ⁺的物质的量浓度为4mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为2mol/L．
（2）在标准状况下，700L NH ₃全部溶解在1L水中，如果该氨水的密度为0.85g•cm ^-3，则NH ₃的物质的量浓度为17.35mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n=cV计算n（H₂SO₄），再根据m=nM计算H₂SO₄的质量，溶液中硫酸完全电离，故溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）；
（2）求出氨气的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$和质量m=nM，然后求出所得氨水的质量分数ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}×100%$，从而根据物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$来计算物质的量浓度．

解答 解：（1）n（H₂SO₄）=0.4L×2mol/L=0.8mol，
m（H₂SO₄）=0.8mol×98g/mol=78.4g，
溶液中硫酸完全电离，故溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=4mol/L，c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）=2mol/L，
故答案为：78.4g；4mol/L；2mol/L；
（2）已知在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH₃ 的物质的量为n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol；
1L水的质量为1000g，氨气的质量为m（NH₃）=nM=31.25mol×17g/mol=531.25g，则溶液的质量分数为$\frac{m（N{H}_{3}）}{m（溶液）}$×100%=$\frac{531.25g}{1000g+531.25g}$×100%=34.7%；
故c（NH₃）=$\frac{1000×0.85×34.7%}{17}$=17.35mol/L；
故答案为：17.35mol/L．

点评 考查物质的量浓度的有关计算，浓度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用，注意掌握质量分数与物质的量浓度的关系．