已知Na的化合价只有+1价.对于NaH+H2O===NaOH+H2↑下列说法正确的是A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物C．NaH中的氢元素被还原 D．氧化产物与还原产物的质量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知Na的化合价只有+1价，对于NaH+H2O===NaOH+H2↑下列说法正确的是

A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物

C．NaH中的氢元素被还原 D．氧化产物与还原产物的质量相等

【解析】

试题分析：在化学反应NaH+H2O===NaOH+H2↑中，NaH中氢元素的化合价由-1价升高到0价，氢元素被氧化，水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氧化产物与还原产物的质量相等，选D。

考点：考查氧化还原反应。

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一卷通AB卷快乐学习夺冠100分系列答案

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（化学方程式每空4分，其余均2分，共22分）已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是__________，发生反应的化学方程式是。

（2）B中加入的物质是__________，其作用是。

（3）实验时在C中观察到的现象是

发生反应的化学方程式是

（4）实验时在D中观察到的现象是

D中收集到物质是__________，检验该物质的方法和现象是。

（12分）有下列3种有机化合物

A：CH2=CH2 B： C：CH3COOH

（1）写出化合物A、C中官能团的名称、______________；

（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（写名称）；反应的化学方程为：；具有特殊气味、常做有机溶剂的是（写名称）。

（3）3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是（写名称）。

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．淀粉和纤维素

B．甲酸乙酯与乙酸甲酯

C．

D．与

（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比。

（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量 g，转移电子的数目为，被还原的硝酸为 mol。

（3）写出该反应的离子方程式。

在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边

A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉

C．仍保持平衡 D．无法判断

有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A．V1>V2>V3 B．V2>V3>V1 C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V2

下列说法正确的是

A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

（16分）碳及其化合物应用广泛。

I 工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＞0

（1）向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。

（2）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)

（3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是_______（填字母代号）。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．增加CO的浓度

E．及时分离出CO2

II 已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g) △H＝一141 kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝一484 kJ·mol-1

CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝一726 kJ·mol-1

（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。

III某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________ 。

（6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度____________mol/L。（假设溶液体积不变）

（7）将在t2时所得的溶液稀释至200mL，该溶液的pH约为___________。

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