在天平的两个托盘上.分别放上质量相等的两个烧杯.在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸.此时天平处于平衡状态.然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末.待Na2CO3和NaHCO3完全反应.则天平两边A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉C．仍保持平衡 D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边

A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉

C．仍保持平衡 D．无法判断

【解析】

试题分析：根据反应的方程式Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑、2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑可知，在质量相等的条件下碳酸钠反应生成的CO2少，所以放碳酸钠的这一端质量增加的多，所以托盘下沉，选A。

考点：考查碳的化合物的性质。

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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60ml B．45ml C．30ml D．15ml

下列各组热化学方程式中，△H1> △H2 的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

（10分）A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质。

（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是（填化学式）。

（2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为。

（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D：

C→D：

C→E：

已知Na的化合价只有+1价，对于NaH+H2O===NaOH+H2↑下列说法正确的是

A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物

C．NaH中的氢元素被还原 D．氧化产物与还原产物的质量相等

下列说法中正确的是

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．通常状况下，液氯不能用钢瓶贮存

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

25℃时，5 mL O．1 mol /l的 H2S04和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为

A．12.3 B．11 C．3 D．1.7

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2，电解过程中，以下判断正确的是

	电池	电解池
A	H＋移向Pb电极	H＋移向Pb电极
B	每消耗3 molPb	生成2 molAl2O3
C	正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O	阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D

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